El ENLACE QUÍMICO. (Tipos, características generales y ejemplos)
Tipo de
enlace
Características generales
Se produce entre átomos de no metales ,
que comparten pares de electrones
para completar la capa de valencia (regla
del octeto).
Se forman enlace covalente sencillo si
comparten 1 par de electrones. Pero si
comparten dos pares de electrones
Covalente entonces se forma un enlace covalente
doble.
Pueden formarse dos tipos de sustancias:
sustancias moleculares y cristales
covalentes.
Las sust. moleculares están
constituidas por moléculas, que
son agrupaciones de átomos en
una proporción fija, y se
representan por sus fórmulas o
por modelos moleculares.
Para estudiarlas se utilizan los
diagramas de Lewis.
Los cristales covalentes están
formados por la unión de
muchos átomos unidos unos a
otros constituyendo redes
cristalinas tridimensionales.
Iónico
Metálico
Se produce por la atracción eléctrica
entre iones positivos ( metal) y iones
negativos (no metal).
El átomo del metal cede electrones (los
de valencia) y se convierte así en un ión
positivo o catión, mientras que el átomo
del no metal acepta electrones (hasta
completar 8 en su capa de valencia) y se
convierte en un ión negativo o anión.
Se produce así una transferencia de
electrones de un átomo a otro, y los
iones + y – así formados se atraen y se
colocan ordenadamente formando
estructuras cristalinas
tridimensionales, llamadas cristales
iónicos.
Se produce por la unión de átomos de
metal que comparten entre todos sus
electrones de valencia, quedándose así
como iones positivos con una nube de
electrones a su alrededor y compartida
por todos ellos. Estos iones + se
disponen formando una red metálica
tridimensional .
Propiedades de los compuestos Ejemplos
Las sust. moleculares : Son
gases , líquidos volátiles o
sólidos de bajo punto de fusión.
No conducen ni el calor ni la
electricidad.
Son poco solubles en agua.
Agua H2O
Cloro Cl2
Oxígeno O2
Amoníaco NH3
Metano CH4
Glucosa
C6H12O6
Los cristales covalentes: Son
Diamante
sólidos a temperatura ambiente Grafito
Presentan altos puntos de fusión Cuarzo
y ebullición
Son muy duros.
No son solubles en agua
No conducen ni el calor ni la
electricidad.
Los cristales iónicos son sólidos sal común o
a temperatura ambiente.
cloruro sódico
Son duros.
NaCl
No conducen la electricidad en
estado sólido, pero si en estado
yeso CaSO4
fundido.
Son solubles en agua.
fluoruro de
calcio CaF2
Cloruro de
potasio KCl
La mayoría son sólidos.
Presentan elevadas temperaturas
de fusión
Son buenos conductores del
calor y de la electricidad (debido
a la nube electrónica)
Son dúctiles y maleables.
Cobre
Aluminio
Sodio
Oro
Plata
Hierro
Platino
Mercurio
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