LA RIOJA / JUNIO 00. LOGSE / QUÍMICA / ESTRUCTURA DE LA MATERIA /
OPCION A / CUESTIÓN 1
1.- Un átomo X, en estado excitado, presenta la siguiente configuración electrónica:
1s 2 2s2 2p2 3s1 .
a) ¿De qué elemento se trata?
b) Indique los cuatro números cuánticos de cada uno de los electrones desapareados de
X, en su estado normal.
Solución:
a) El elemento tiene un electrón en un orbital s del nivel de energía 3, pero en el nivel
anterior (el 2) sólo hay 2 electrones en orbitales p; luego en estado fundamental el átomo
tendría los 3 electrones en los orbitales 2p, siendo su configuración: 1s2 2s2 2p3
El elemento, por su configuración externa, pertenece al grupo de los nitrogenoideos, y por
ser del periodo 2, será el nitrógeno (N).
b) Los electrones desapareados de la configuración fundamental se encuentran en orbitales
2p, y sabemos que en un mismo átomo no puede haber 2 electrones con los 4 números
cuánticos iguales (Principio de exclusión de Pauli).
Los números cuánticos principal (n), y secundario (l), serán los mismos para los 3 e- :
n (nivel energía) = 2
l (forma orbital) = 1 (pues los orbitales son tipo p).
Los números m, y s, serán en este caso:
m = +1, 0 ,-1
s = +1/2
Así, escribimos ya los 4 nº cuánticos de cada electrón:
n
l
m
s
Electrón 1
2
1
+1
+1/2
Electrón 2
2
1
0
+1/2
Electrón 3
2
1
-1
+1/2
Se trata de tres electrones situados en orbitales degenerados (de igual energía ).
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