Colegio Los Aromos
Profesora: Denisse Castillo R
Subsector: Química
Nivel: 3° medio
Guía preparatoria
Variación de Entalpía
Clase Nº1 – Nº2
1. Calcula el calor de formación del ácido metanoico (HCOOH), a partir de los
siguientes calores de reacción:
C (s) + ½ O2 (g) → CO (g); ΔH = –110,4 kJ
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l); ΔH = –285,5 kJ
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g); ΔH = –283,0 kJ
HCOOH(l) + ½O2 (g) → H2O(l) + CO2(g); ΔH = –259,6 kJ
Respuesta : ΔHf = –419,3 kJ/mol
2. Para la fabricación industrial de ácido nítrico, la reacción de partida es la
oxidación del amoniaco:
4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 6 H2O (g) + 4 NO (g).
Calcular ΔH0 reacción.
Datos: ΔH0 f (kJ/mol): NH3: –46,2; H2O: –241,8; NO: +90,4
Recuerda:
ΔH = Σ np·ΔHf(prod) – Σ nr·ΔHf(react)
Respuesta : ΔH = –904,4 kJ
3. Las entalpías estándar de formación del dióxido de carbono y del agua son –
393,5 y – 285,8 kJ · mol–1, respectivamente.
El calor de combustión estándar del ácido acético [C2H4O2(l)] es de – 875,4 kJ ·
mol–1 (quedando el agua en estado líquido). Con estos datos, responde a las
siguientes cuestiones:
a) ¿Las ecuaciones siguientes se encuentras ajustadas?
b) Calcula el calor de formación estándar del ácido acético.
c) Indica si la formación del ácido acético es un proceso endotérmico o
exotérmico.
C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g)
C2H4O2 (l) + 2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 2 H2O (g)
Respuestas : b) – 483,2 kJ · mol–1; c) Exotérmica.
∆H o f = – 393,5 kJ · mol–1
∆H o f = – 285,8 kJ · mol–1
∆H o f = – 875,4 kJ · mol–1
4. Determinar ΔH para la reacción:
N2H4(l) + 2H2O2(l) → N2(g) + 4H2O(l)
A partir de los siguientes datos:
1. N2H4(l) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(l)
2. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)
3. H2(g) + O2(g) → H2O2(l)
ΔH= -622,2 KJ/mol
ΔH= - 285,8 KJ/mol
ΔH= -187,8 KJ/mol
5. Calcular ΔH para la reacción:
H(g) + Br(g) → HBr(g)
A partir de los siguientes datos
1. H2(g) → 2H(g)
2. Br2(g) → 2Br(g)
3. H2(g) → 2HBr(g)
ΔH=436,4 KJ/mol
ΔH=192,5 KJ/mol
ΔH=-104,1 KJ/mol
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