EQUILIBRIO QUÍMICO
El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante, en el que no se
observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen
reaccionando entre sí las sustancias presentes. Es decir que existe equilibrio
químico
cuando
existen
dos
reacciones
opuestas,
que
tienen
lugar
simultáneamente a la misma velocidad. (1)
Una reacción química en equilibrio aparenta haberse detenido u concluido, debido
a que existe, como se dijo anteriormente, una misma velocidad que actúa dentro de
este proceso dinámico, para que los reactivos se conviertan en productos, y
viceversa.
Características del Equilibrio Químico
A nivel macroscópico, el equilibrio es estático, debido a que propiedades
como, la presión, temperatura, calor, etc, permanecen inalterables.
A nivel molecular, el equilibrio es dinámico, debido a que las velocidades,
tanto directa, como inversa, son iguales.
El equilibrio se da es espontáneo, es decir se da en un tiempo finito, sin la
influencia de factores externos.
El equilibrio conserva sus propiedades y naturaleza de las sustancias en
cualquier sentido.
La constante de equilibrio
Termodinámica y Equilibrio Químico
Una reacción química en equilibrio es medida por su energía libre (ΔG), la cual
representa la cantidad de energía posible para realizar el trabajo. (2)
Independientemente del punto de partida, el cociente de reacción en el equilibrio
tiene, para cada temperatura, un valor constante, a la que se la llama como
constante de equilibrio (K). La relación entre la constante de equilibrio y la energía
libre normal, viene dada por la siguiente expresión:
De manera que la variación de la energía libre con Q, se puede expresar también de
la siguiente forma:
Cinética y Equilibrio Químico
La velocidad del proceso reactivos-productos, disminuye mientras los reactivos se
van consumiendo, mientras que en el proceso productos-reactivos, la velocidad
aumenta. (2)
El equilibrio se da cuando se igualan las velocidades de los dos procesos, haciendo
que los reactivos y productos se formen y se destruyan al mismo tiempo.
Equilibrio Homogéneo
Son sistemas donde los reactantes y productos se encuentran en un mismo estado
físico.
Como por ejemplo:
Equilibrio Heterogéneo:
Son sistemas en donde las sustancias se encuentran en más de un estado físico.
Como por ejemplo:
Equilibrio entre gases
En un equilibrio en el que sólo interviene gases, si el comportamiento es ideal, el
cociente de las presiones parciales en equilibrio es una constante que se relaciona
con las constante del equilibrio enla termodinámica. (2)
Se representa con la ecuación:
Bibliografía
1. Universidad de Alcalá. Química General Farmacia Fd, editor. Alcalá de Henares: Departamento
de Química Inorgánica; 1993.
2. Huamán A. Slide Share. [Online].; 2012 [cited 2017 Julio 5. Available from:
https://es.slideshare.net/ELIASNAVARRETE/equilibrio-qumico-13164984.
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